Science MCQs (Chemistry)
Chemistry MCQs Set – 13
🎓 Welcome to edusoars.blogspot.com!
Your trusted platform for mastering competitive exams.
We provide a comprehensive and ever-expanding library of Multiple Choice Questions (MCQs) designed not just for practice, but for true conceptual mastery.
What We Cover:
Our expert-curated MCQs span a wide array of high-demand subjects, including:
* Technology & Engineering: Computer Science, Engineering
* Core Academics: Mathematics, Science
* Testing Skills: Aptitude, Reasoning
* General Awareness: General Knowledge
Why Choose Edusoars?
We help you turn practice time into measurable progress:
* Conceptual Clarity: Every single MCQ is accompanied by a detailed, insightful explanation. This is crucial—you don't just learn what the answer is, you understand the concept behind the solution, allowing you to learn effectively from every mistake.
* Realistic Readiness: Test your knowledge with our variety of practice quizzes and simulated tests. They are designed to be as realistic as possible, helping you benchmark your performance and build exam-day confidence.
* Content That Grows: We are constantly adding new material across all subjects, ensuring you always have fresh, relevant content that reflects the latest exam patterns.
> Stop hoping you're prepared. Start knowing you are.
If you are serious about succeeding in your competitive exams, edusoars.blogspot.com is the strategic resource you need to reach your goals.
Science MCQs (Chemistry – Set 13)
20 प्रश्न, Answer + Explanation
लेवल: Ultra–Ultra Hard | JEE Advanced / Olympiad | Numerical + Deep Concept
Chemistry MCQs – Set 13
Q1. समान ताप पर He और O₂ में किसका RMS वेग अधिक होगा?
A. O₂
B. He
C. दोनों समान
D. ताप पर निर्भर नहीं
Answer: B
Explanation:
RMS वेग √(3RT/M) पर निर्भर करता है। He का मोलर द्रव्यमान (4) O₂ (32) से बहुत कम है, इसलिए समान ताप पर He का RMS वेग अधिक होगा।
Q2. pH = 4 वाले विलयन की तुलना में pH = 6 वाले विलयन में [H⁺] कितनी गुना कम है?
A. 10
B. 100
C. 1000
D. 2
Answer: B
Explanation:
pH में 1 इकाई परिवर्तन [H⁺] में 10 गुना परिवर्तन दर्शाता है। यहाँ अंतर 2 है, इसलिए [H⁺] 10² = 100 गुना कम होगी।
Q3. निम्न में से किस अणु का द्विध्रुव आघूर्ण शून्य है?
A. NH₃
B. H₂O
C. CO₂
D. SO₂
Answer: C
Explanation:
CO₂ रैखिक और सममित अणु है। यद्यपि C=O बंध ध्रुवीय हैं, पर दोनों दिशाओं में समान होने से कुल द्विध्रुव आघूर्ण शून्य हो जाता है।
Q4. वास्तविक गैसें आदर्श व्यवहार के सबसे निकट कब होती हैं?
A. निम्न T, उच्च P
B. उच्च T, निम्न P
C. उच्च T, उच्च P
D. निम्न T, निम्न P
Answer: B
Explanation:
उच्च ताप पर अणुओं की गतिज ऊर्जा बढ़ती है और निम्न दाब पर वे दूर होते हैं, जिससे आकर्षण व आयतन का प्रभाव नगण्य हो जाता है।
Q5. प्रथम क्रम की अभिक्रिया का अर्धायु काल (t₁/₂) निर्भर करता है –
A. प्रारंभिक सांद्रता पर
B. तापमान पर
C. समय पर
D. आयतन पर
Answer: B
Explanation:
t₁/₂ = 0.693/k होता है। k तापमान पर निर्भर करता है, इसलिए अर्धायु काल तापमान पर निर्भर करता है, न कि प्रारंभिक सांद्रता पर।
Q6. निम्न में से कौन-सा लवण क्षारीय विलयन देगा?
A. NH₄Cl
B. NaCl
C. Na₂CO₃
D. KNO₃
Answer: C
Explanation:
Na₂CO₃ प्रबल क्षार और कमजोर अम्ल से बना है। CO₃²⁻ आयन जल अपघटन कर OH⁻ देता है, जिससे विलयन क्षारीय होता है।
Q7. निम्न में से किस यौगिक में सहसंयोजकता सर्वाधिक होगी?
A. NaCl
B. KCl
C. LiI
D. CsF
Answer: C
Explanation:
Li⁺ छोटा और I⁻ बड़ा होता है। फाजन्स नियम के अनुसार उच्च ध्रुवीकरण के कारण LiI में सहसंयोजकता अधिक होती है।
Q8. संक्रमण धातुओं में परिवर्ती ऑक्सीकरण अवस्था का कारण है –
A. s-कक्षा
B. पूर्ण d-कक्षा
C. आंशिक रूप से भरी d-कक्षा
D. f-कक्षा
Answer: C
Explanation:
संक्रमण धातुओं की d-कक्षा आंशिक रूप से भरी होती है। s और d इलेक्ट्रॉनों की ऊर्जा समान होने से विभिन्न ऑक्सीकरण अवस्थाएँ संभव होती हैं।
Q9. निम्न में से कौन-सा यौगिक प्रकाशीय सक्रिय नहीं है?
A. CH₃–CH(OH)–COOH
B. CH₃–CH(OH)–CH₃
C. CH₃–CHCl–COOH
D. CH₃–CH₂–CH₂–OH
Answer: D
Explanation:
CH₃–CH₂–CH₂–OH में कोई असममित (chiral) कार्बन नहीं है, इसलिए यह प्रकाशीय सक्रियता नहीं दिखाता।
Q10. बेंजीन में π-इलेक्ट्रॉनों की संख्या कितनी होती है?
A. 2
B. 4
C. 6
D. 8
Answer: C
Explanation:
बेंजीन में तीन द्वि-बंध होते हैं, प्रत्येक से 2 π-इलेक्ट्रॉन मिलते हैं। कुल 6 π-इलेक्ट्रॉन ह्यूकेल नियम (4n+2) का पालन करते हैं।
Q11. कोलिगेटिव गुणों में वैन्ट हॉफ फैक्टर (i) का मान बढ़ता है जब –
A. आयनीकरण घटे
B. संघटन हो
C. आयनीकरण बढ़े
D. तापमान घटे
Answer: C
Explanation:
वैन्ट हॉफ फैक्टर कणों की वास्तविक संख्या दर्शाता है। आयनीकरण बढ़ने पर कणों की संख्या बढ़ती है, जिससे i का मान बढ़ता है।
Q12. SN1 अभिक्रिया में दर को सर्वाधिक प्रभावित करता है –
A. न्यूक्लियोफाइल
B. विलायक
C. सब्सट्रेट की संरचना
D. तापमान
Answer: C
Explanation:
SN1 अभिक्रिया में कार्बोकैटायन बनता है। उसकी स्थिरता (तृतीयक > द्वितीयक > प्राथमिक) दर को मुख्य रूप से प्रभावित करती है।
Q13. निम्न में से कौन-सा सबसे प्रबल ऑक्सीकारक है (अम्लीय माध्यम में)?
A. KMnO₄
B. K₂Cr₂O₇
C. H₂O₂
D. O₃
Answer: D
Explanation:
ओजोन (O₃) अत्यंत अस्थिर और उच्च ऑक्सीकरण क्षमता वाला होता है। अम्लीय माध्यम में यह सबसे शक्तिशाली ऑक्सीकारकों में से एक है।
Q14. किसी तत्व की इलेक्ट्रॉन अभिरुचि (Electron Affinity) अधिक होने का अर्थ है –
A. इलेक्ट्रॉन आसानी से निकलता है
B. इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने की प्रवृत्ति अधिक
C. परमाणु आकार बड़ा
D. धात्विकता अधिक
Answer: B
Explanation:
उच्च इलेक्ट्रॉन अभिरुचि का अर्थ है कि तत्व इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने पर अधिक ऊर्जा मुक्त करता है, अर्थात इलेक्ट्रॉन लेने की प्रवृत्ति अधिक है।
Q15. निम्न में से कौन-सा ऑक्साइड उभयधर्मी नहीं है?
A. Al₂O₃
B. ZnO
C. SnO₂
D. CO₂
Answer: D
Explanation:
CO₂ केवल क्षारों से अभिक्रिया करता है और अम्लीय ऑक्साइड है। यह अम्लों से अभिक्रिया नहीं करता, इसलिए उभयधर्मी नहीं है।
Q16. आदर्श गैस समीकरण से विचलन सुधारने के लिए प्रयुक्त समीकरण है –
A. बॉयल समीकरण
B. चार्ल्स समीकरण
C. वैन डर वाल्स समीकरण
D. एवोगैड्रो समीकरण
Answer: C
Explanation:
वैन डर वाल्स समीकरण अणुओं के आयतन और आकर्षण बल को शामिल कर वास्तविक गैसों के व्यवहार को बेहतर ढंग से दर्शाता है।
Q17. निम्न में से कौन-सा यौगिक सर्वाधिक अम्लीय है?
A. CH₃OH
B. C₂H₅OH
C. H₂O
D. C₆H₅OH
Answer: D
Explanation:
फिनॉल में बनने वाला फिनॉक्साइड आयन अनुनाद द्वारा स्थिर होता है, जिससे यह अल्कोहल और जल की तुलना में अधिक अम्लीय होता है।
Q18. रेडॉक्स अभिक्रिया में ऑक्सीकरण संख्या का योग –
A. बढ़ता है
B. घटता है
C. शून्य होता है
D. स्थिर रहता है
Answer: D
Explanation:
रेडॉक्स अभिक्रिया में एक पदार्थ का ऑक्सीकरण होता है और दूसरे का अपचयन। कुल ऑक्सीकरण संख्या का योग संरक्षित रहता है।
Q19. निम्न में से कौन-सा समावयवता का प्रकार नहीं है?
A. श्रृंखला समावयवता
B. स्थान समावयवता
C. क्रियात्मक समावयवता
D. ध्रुवीय समावयवता
Answer: D
Explanation:
श्रृंखला, स्थान और क्रियात्मक समावयवता वास्तविक प्रकार हैं। ध्रुवीय समावयवता कोई मान्य समावयवता प्रकार नहीं है।
Q20. ओजोन परत के क्षरण का मुख्य कारण है –
A. CO₂
B. SO₂
C. CFCs
D. NO₂
Answer: C
Explanation:
CFCs से निकलने वाले क्लोरीन परमाणु ओजोन को बार-बार तोड़ते हैं। एक क्लोरीन परमाणु हजारों ओजोन अणुओं को नष्ट कर सकता है।
Thank you for visiting! We wish you the absolute best of luck in your studies!
